SCERT Questions
യൂണിറ്റ് 1: ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണവും ഐസോമെറിസവും
I. പ്രവർത്തനം: ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് കണ്ടെത്തൽ
പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക:
| ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് | ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിന്റെ പേര് | സാധാരണ പേര് |
|---|---|---|
| −OH | ഹൈഡ്രോക്സിൽ | ആൽക്കഹോൾ |
| −COOH | കാർബോക്സിൽ | കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് |
| −CHO | ആൽഡിഹൈഡ് | ആൽഡിഹൈഡ് |
| C=O | കീറ്റോ | കീറ്റോൺ |
| −O–R | ആൽക്കോക്സി | ഈഥർ |
| −F,−Cl,−Br,−I | ഹാലോ | ഹാലോ സംയുക്തങ്ങൾ |
II. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 5: i) CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃ ii) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH
a) ഈ സംയുക്തങ്ങൾ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്?
b) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ ഒരു മെറ്റാമറിന്റെ (metamer) ഘടനാസൂത്രം എഴുതുക.
ഉത്തരം:
a) ഈ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും (C₄H₁₀O) എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളും (ഈഥർ, ആൽക്കഹോൾ) ആണ് ഉള്ളത്. അതിനാൽ, ഇവ ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
b) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തം ഈഥോക്സിഈഥെയ്ൻ ആണ്. ഇതിന്റെ ഒരു മെറ്റാമറാണ് മീഥോക്സിപ്രൊപ്പെയ്ൻ (CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃).
ചോദ്യം 6: i) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CHO ii) CH₃–CH₂–CH₂–CO–CH₃
a) ഒന്നാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ IUPAC നാമം എന്താണ്?
b) ഈ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളും ഐസോമെറുകളാണ്. എന്തുകൊണ്ട്?
c) ഇവ ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്?
d) രണ്ടാമത്തെ സംയുക്തത്തിന്റെ ഒരു സ്ഥാന ഐസോമെറിന്റെ (position isomer) ഘടനാസൂത്രം എഴുതുക.
ഉത്തരം:
a) പ്രധാന ചെയിനിൽ ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് ഉൾപ്പെടെ 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്. അതിനാൽ IUPAC നാമം: പെന്റനാൽ (Pentanal).
b) ഇവയ്ക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും (C₅H₁₀O) എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഘടനാസൂത്രവും
അതുവഴി വ്യത്യസ്ത രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളും ഉള്ളതുകൊണ്ടാണ് ഇവ
ഐസോമെറുകളാകുന്നത്.
c) ഇവയ്ക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാസൂത്രവും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളും (ആൽഡിഹൈഡ്, കീറ്റോൺ) ഉള്ളതിനാൽ, ഇവ ഫങ്ഷണൽ ഐസോമെറിസം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
d) രണ്ടാമത്തെ സംയുക്തം പെന്റൻ-2-ഓൺ ആണ്. ഇതിന്റെ ഒരു സ്ഥാന ഐസോമെറാണ് പെന്റൻ-3-ഓൺ (CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₃).
ചോദ്യം 7: താഴെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് ഐസോമെറിക് ജോഡികൾ കണ്ടെത്തുക. ഓരോ ജോഡിയും ഏതുതരം ഐസോമെറിസമാണ് കാണിക്കുന്നത്?
a) മീഥോക്സിപ്രൊപ്പെയ്ൻ
b) 2,3-ഡൈമീഥൈൽബ്യൂട്ടെയ്ൻ
c) പ്രൊപ്പാൻ-1-ഓൾ
d) ഈഥോക്സിഈഥെയ്ൻ
e) പ്രൊപ്പാൻ-2-ഓൾ
f) ഹെക്സെയ്ൻ
ഉത്തരം:
- ചെയിൻ ഐസോമെറുകൾ: ഹെക്സെയ്നും (C₆H₁₄) 2,3-ഡൈമീഥൈൽബ്യൂട്ടെയ്നും (C₆H₁₄). (ജോഡി: b, f).
- സ്ഥാന ഐസോമെറുകൾ: പ്രൊപ്പാൻ-1-ഓളും (C₃H₈O) പ്രൊപ്പാൻ-2-ഓളും (C₃H₈O). ഇവയ്ക്ക് ഒരേ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ആണെങ്കിലും അതിന്റെ സ്ഥാനത്തിൽ വ്യത്യാസമുണ്ട്. (ജോഡി: c, e).
- മെറ്റാമറുകൾ: മീഥോക്സിപ്രൊപ്പെയ്നും (C₄H₁₀O) ഈഥോക്സിഈഥെയ്നും (C₄H₁₀O). (ജോഡി: a, d).
യൂണിറ്റ് 2: ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ
I. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 1:
a) താഴെ പറയുന്നവയിൽ ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ് മീഥെയ്ൻ, ക്ലോറോമീഥെയ്ൻ ആയി മാറുന്നത്? (i) ക്ലോറിൻ + സൂര്യപ്രകാശം
b) ഇത്തരത്തിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ പേരെഴുതുക.
ഉത്തരം:
a) (i) ക്ലോറിൻ + സൂര്യപ്രകാശം.
b) ആദേശ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ (Substitution reactions).
ചോദ്യം 2:
a) CH≡CH (ഈഥൈൻ), C₂H₆ (ഈഥെയ്ൻ) ആയി മാറാൻ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ ആവശ്യമാണ്?
b) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതുക.
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ പെടുന്നു?
ഉത്തരം:
a) രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകൾ ആവശ്യമാണ്.
b) H–C≡C–H + 2H₂ → CH₃–CH₃.
c) അഡിഷൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ (Addition reactions).
ചോദ്യം 4:
a) പാചകപാത്രങ്ങളുടെ ഉൾവശം പൂശാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പോളിമർ ഏതാണ്? (പോളിത്തീൻ, പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, ടെഫ്ലോൺ).
b) ഈ പോളിമറിന്റെ മോണോമർ ഏതാണ്?
ഉത്തരം:
a) ടെഫ്ലോൺ (Polytetrafluoroethene).
b) മോണോമർ: ടെട്രാഫ്ലൂറോഈഥീൻ (CF₂=CF₂).
ചോദ്യം 5:
a) താഴെ പറയുന്നവയിൽ ഏതാണ് ഒരു സാന്ദ്രീകരണ പോളിമർ? (പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ്, നൈലോൺ 66, ടെഫ്ലോൺ).
b) നൈലോൺ 66-ന്റെ മോണോമറുകൾ ഏതെല്ലാമാണ്?
ഉത്തരം:
a) നൈലോൺ 66.
b) മോണോമറുകൾ: അഡിപ്പിക് ആസിഡും (HOOC–(CH₂)₄–COOH), ഹെക്സാമെഥിലീൻഡൈഅമീനും (NH₂–(CH₂)₆–NH₂).
ചോദ്യം 6:
a) നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ A, B, C, D എന്നിവ തിരിച്ചറിയുക.
b) എന്താണ് വാഷ്?
c) വാഷിൽ നിന്ന് എങ്ങനെയാണ് റെക്റ്റിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് വേർതിരിക്കുന്നത്?
d) റെക്റ്റിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് ഡീനേച്ചർ ചെയ്യുന്നതിന്റെ ഉദ്ദേശ്യമെന്ത്?
ഉത്തരം:
a) A = ഇൻവെർട്ടേസ് (എൻസൈം); B = ഗ്ലൂക്കോസ്; C = ഫ്രക്ടോസ്; D = സൈമേസ് (എൻസൈം).
b) മൊളാസസ് ഫെർമെന്റേഷൻ നടത്തിയ ശേഷം ലഭിക്കുന്ന 8%–10% വീര്യമുള്ള എത്തനോൾ ലായനിയാണ് വാഷ്.
c) വാഷിനെ അംശിക സ്വേദനം (fractional distillation) നടത്തുമ്പോഴാണ് റെക്റ്റിഫൈഡ് സ്പിരിറ്റ് (95.6% എത്തനോൾ) ലഭിക്കുന്നത്.
d) എത്തനോൾ പാനീയമായി ദുരുപയോഗം ചെയ്യുന്നത് തടയാൻ അതിൽ വിഷവസ്തുക്കൾ ചേർക്കുന്നതിനെയാണ് ഡീനേച്ചറിംഗ് എന്ന് പറയുന്നത്.
യൂണിറ്റ് 3: ആവർത്തനപ്പട്ടികയും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസവും
I. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 1: 3 ഷെല്ലുകളുള്ള X എന്ന മൂലകം ഗ്രൂപ്പ് 17-ൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
a) ഈ മൂലകത്തിന്റെ സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ മൂലകം ഏത് ബ്ലോക്കിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു?
c) ഇതിന്റെ പീരിയഡ് നമ്പർ എത്രയാണ്?
d) മൂന്നാം പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നതും p സബ്ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ളതുമായ Y
എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റവുമായി X പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന
സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക.
ഉത്തരം:
a) 3-ാം പീരിയഡിലും 17-ാം ഗ്രൂപ്പിലുമായതിനാൽ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്. സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (മൂലകം: ക്ലോറിൻ).
b) p-ബ്ലോക്ക്.
c) 3.
d) Y എന്ന മൂലകം 3-ാം പീരിയഡിലാണ്, p-സബ്ഷെല്ലിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്.
ബാഹ്യതമ ഷെൽ വിന്യാസം: 3s²3p¹. ഇത് 13-ാം ഗ്രൂപ്പിലാണ്. (മൂലകം: അലൂമിനിയം,
Al). X (Cl)-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ -1 ആണ്. Y (Al)-ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +3
ആണ്. തന്മാത്രാസൂത്രം: YX₃ (AlCl₃).
ചോദ്യം 10: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏർപ്പെട്ട് അയേൺ (Fe), Fe³⁺ അയോൺ ആയി മാറുന്നു. (അയേണിന്റെ അറ്റോമിക് നമ്പർ=26).
a) ഈ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
b) ഈ അയോൺ, സൾഫേറ്റ് അയോണുമായി (SO₄²⁻) സംയോജിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.
c) ഈ മൂലകത്തിന്റെ മറ്റൊരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥ ഏതാണ്? അങ്ങനെ രൂപംകൊള്ളുന്ന അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക.
d) അയേൺ വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
ഉത്തരം:
a) Fe³⁺ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.
b) രാസസൂത്രം: Fe₂(SO₄)₃.
c) മറ്റൊരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +2 ആണ്. Fe²⁺ അയോണിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
d) ബാഹ്യതമ s-സബ്ഷെല്ലും തൊട്ടകത്തുള്ള d-സബ്ഷെല്ലും തമ്മിൽ ഊർജ്ജത്തിൽ
നേരിയ വ്യത്യാസം മാത്രമേയുള്ളൂ. അതിനാൽ, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ d-സബ്ഷെല്ലിലെ
ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയും. ഇതുകൊണ്ടാണ് സംക്രമണ മൂലകമായ അയേൺ
വ്യത്യസ്ത ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നത്.
യൂണിറ്റ് 4: വാതക നിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കൽപ്പവും
I. പ്രവർത്തനം: സംയുക്ത വാതക സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് വ്യാപ്തം കണക്കാക്കൽ
ചോദ്യം: 27°C താപനിലയിലും 1 atm മർദ്ദത്തിലുമുള്ള ഒരു വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം 100 mL ആണ്. 273 K താപനിലയിലും 2 atm മർദ്ദത്തിലും അതിന്റെ വ്യാപ്തം എത്രയായിരിക്കും?
ഉത്തരം:
ആദ്യ അവസ്ഥ: T₁ = 27°C = 300 K; P₁ = 1 atm; V₁ = 100 mL.
അന്തിമ അവസ്ഥ: T₂ = 273 K; P₂ = 2 atm; V₂ = ?.
സംയുക്ത വാതക സമവാക്യം: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
(1 × 100) / 300 = (2 × V₂) / 273
V₂ = (100 × 273) / (300 × 2) = 45.5 mL.
II. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 2: പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
ഉത്തരം:
| പദാർത്ഥം | മോളാർ മാസ് (g) | തന്നിരിക്കുന്ന മാസ് (g) | മോളുകളുടെ എണ്ണം | STP-യിലെ വ്യാപ്തം (L) |
|---|---|---|---|---|
| H₂ | 2 | 10 | 5 | 112 |
| CO₂ | 44 | 440 | 10 | 224 |
| NH₃ | 17 | 340 | 20 | 448 |
യൂണിറ്റ് 5: വൈദ്യുതരസതന്ത്രം
I. ആശയപരമായ ചോദ്യങ്ങൾ
ചോദ്യം: എന്തുകൊണ്ടാണ് സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനി ഒരു കോപ്പർ പാത്രത്തിൽ സൂക്ഷിക്കാൻ കഴിയാത്തത്?
ഉത്തരം: ക്രിയാശീല ശ്രേണിയിൽ കോപ്പറിന്
വെള്ളി(സിൽവർ)യേക്കാൾ ഉയർന്ന സ്ഥാനമാണുള്ളത്. അതിനാൽ, ക്രിയാശീലം കൂടിയ
കോപ്പർ, ക്രിയാശീലം കുറഞ്ഞ വെള്ളി(Ag⁺)യെ അതിന്റെ ലവണലായനിയിൽ നിന്ന് ആദേശം
ചെയ്യും. രാസപ്രവർത്തനം: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. ഇത് കോപ്പർ പാത്രം
ദ്രവിക്കുന്നതിന് കാരണമാകും.
II. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 1: ഗാൽവനിക് സെല്ലിന്റെ (Zn/Cu) ചിത്രം പരിശോധിച്ച് താഴെ പറയുന്ന പ്രസ്താവനകൾ ശരിയാണോ തെറ്റാണോ എന്ന് കണ്ടെത്തുക.
a) സെൽ പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സിങ്ക് ദണ്ഡിന്റെ പിണ്ഡം കുറയുന്നു.
b) കോപ്പർ ഇലക്ട്രോഡ് ആനോഡ് ആണ്.
c) ഇലക്ട്രോണുകൾ ബാഹ്യ സർക്യൂട്ടിലൂടെ സിങ്ക് ഇലക്ട്രോഡിൽ നിന്ന് കോപ്പർ ഇലക്ട്രോഡിലേക്ക് പ്രവഹിക്കുന്നു.
d) സെൽ പ്രവർത്തന സമയത്ത്, കോപ്പർ ഇലക്ട്രോഡിൽ നിരോക്സീകരണം നടക്കുന്നു.
e) സെൽ പ്രവർത്തന സമയത്ത്, Cu²⁺ അയോണുകളുടെ ഗാഢത കുറയുന്നു.
ഉത്തരം:
a) ശരി (ഓക്സീകരണം നടക്കുന്നു).
b) തെറ്റ് (കോപ്പർ കാഥോഡ് ആണ്).
c) ശരി.
d) ശരി (നിരോക്സീകരണം കാഥോഡിലാണ് നടക്കുന്നത്).
e) ശരി (Cu²⁺ അയോണുകൾ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു).
ചോദ്യം 6:
പിച്ചള (Brass) സിങ്കിന്റെയും കോപ്പറിന്റെയും ഒരു ലോഹസങ്കരമാണ്.
ഉപ്പുവെള്ളവുമായി സമ്പർക്കത്തിൽ വരുമ്പോൾ, സിങ്ക് ക്രമേണ ലയിച്ചുപോകുകയും
കോപ്പർ അവശേഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. കോപ്പറുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ
സിങ്ക് ലയിച്ചുപോകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് വിശദീകരിക്കുക.
ഉത്തരം: ക്രിയാശീല ശ്രേണിയിൽ സിങ്കിന് കോപ്പറിനേക്കാൾ
ഉയർന്ന സ്ഥാനമാണുള്ളത്. രണ്ട് ലോഹങ്ങൾ ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ
(ഉപ്പുവെള്ളം) സാന്നിധ്യത്തിൽ സമ്പർക്കത്തിൽ വരുമ്പോൾ, ക്രിയാശീലം കൂടിയ
ലോഹം (സിങ്ക്) ആനോഡായി പ്രവർത്തിക്കുകയും അതിന് ലോഹനാശനം സംഭവിക്കുകയും
ചെയ്യുന്നു. ഇത് ക്രിയാശീലം കുറഞ്ഞ ലോഹത്തെ (കോപ്പർ) സംരക്ഷിക്കുന്നു.
യൂണിറ്റ് 6: ലോഹങ്ങൾ
I. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 1: താഴെ പറയുന്നവ നിർവചിച്ച് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുക.
(1) അയിര് - അലൂമിനിയത്തിന്റെ അയിര് ഏതാണ്?
(2) റോസ്റ്റിംഗ് - ഏത് തരം അയിരുകളാണ് റോസ്റ്റിംഗിന് വിധേയമാക്കുന്നത്?
(3) നിരോക്സീകാരി - അലൂമിനിയം നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന നിരോക്സീകാരി ഏതാണ്?
ഉത്തരം:
(1) അയിര്: എളുപ്പത്തിലും ലാഭകരമായും ലോഹം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയുന്ന ധാതു. അലൂമിനിയത്തിന്റെ അയിര്: ബോക്സൈറ്റ് (Al₂O₃·2H₂O).
(2) റോസ്റ്റിംഗ്: സാന്ദ്രീകരിച്ച അയിരിനെ വായുവിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ
ദ്രവണാങ്കത്തിൽ താഴെ ചൂടാക്കുന്ന പ്രക്രിയ. റോസ്റ്റിംഗിന്
വിധേയമാക്കുന്നത്: സൾഫൈഡ് അയിരുകൾ.
(3) അലൂമിനിയം നിർമ്മാണത്തിലെ നിരോക്സീകാരി: വൈദ്യുതി.
ചോദ്യം 4: വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ഒരു ലോഹത്തിന്റെ നിർമ്മാണവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട രണ്ട് വസ്തുതകൾ താഴെ നൽകുന്നു.
- അയിരിനെ ചൂടുള്ള NaOH ലായനിയിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നു.
- ലോഹം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ വൈദ്യുതി നിരോക്സീകാരിയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
(i) ഏത് ലോഹത്തിന്റെ നിർമ്മാണവുമായാണ് ഈ വസ്തുതകൾ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്?
(ii) വൈദ്യുതി നിരോക്സീകാരിയായി ഉപയോഗിക്കാൻ കാരണമെന്ത്?
(iii) ഇവിടെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർത്ഥം ഏതാണ്?
(iv) ആനോഡിൽ സ്വതന്ത്രമാകുന്ന വാതകം ഏതാണ്?
ഉത്തരം:
(i) ലോഹം: അലൂമിനിയം.
(ii) അലൂമിനിയം ക്രിയാശീലം കൂടിയ ലോഹമായതിനാൽ, അതിനെ വേർതിരിക്കാൻ
വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം പോലുള്ള ശക്തമായ നിരോക്സീകരണ മാർഗ്ഗങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്.
(iii) ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്: ഉരുകിയ ക്രയോലൈറ്റിൽ (Na₃AlF₆) ലയിപ്പിച്ച നിർജ്ജലീയ അലൂമിന (Al₂O₃).
(iv) ആനോഡിൽ സ്വതന്ത്രമാകുന്ന വാതകം: **ഓക്സിജൻ (O₂) **.
യൂണിറ്റ് 7: വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ള ചില സംയുക്തങ്ങൾ
I. ആശയപരമായ ചോദ്യങ്ങൾ
ചോദ്യം: അമോണിയ ശേഖരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ജാർ തലകീഴായി വെക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
ഉത്തരം: അമോണിയ വാതകത്തിന് അന്തരീക്ഷ വായുവിനേക്കാൾ സാന്ദ്രത കുറവാണ്.
ചോദ്യം: അമോണിയ ഫൗണ്ടൻ പരീക്ഷണത്തിൽ, ഫ്ലാസ്കിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന ജലം പിങ്ക് നിറമായി മാറുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
ഉത്തരം: അമോണിയ ജലത്തിൽ ലയിച്ച് അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
(NH₄OH) എന്ന ആൽക്കലി ഉണ്ടാകുന്നു. ഫിനോഫ്തലിൻ എന്ന സൂചകം ആൽക്കലി
സ്വഭാവമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പിങ്ക് നിറം നൽകുന്നു.
II. വിലയിരുത്താം...
ചോദ്യം 6: താഴെ പറയുന്ന ഉഭയദിശാ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ മർദ്ദത്തിന്റെ സ്വാധീനം വിശദീകരിക്കുക.
(i) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
(ii) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
ഉത്തരം:
(i) സ്വാധീനമില്ല: അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മോളുകളുടെ എണ്ണം (1+1=2),
ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന് (2) തുല്യമാണ്. അതിനാൽ, മർദ്ദത്തിന്
രാസസന്തുലനത്തിൽ സ്വാധീനമില്ല.
(ii) മർദ്ദം കൂട്ടിയാൽ ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ അളവ് കൂടും: അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ
മോളുകളുടെ എണ്ണം (1+3=4) ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടേതിനേക്കാൾ (2) കൂടുതലാണ്. ലേ
ഷാറ്റ്ലിയർ തത്വമനുസരിച്ച്, മർദ്ദം കൂട്ടുമ്പോൾ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം
കുറയുന്ന ദിശയിലേക്കുള്ള പ്രവർത്തനം (പുരോപ്രവർത്തനം) വേഗത്തിലാകും. ഇത്
NH₃ യുടെ ഉത്പാദനം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
ചോദ്യം 7:
2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) + താപം. ഉൽപ്പന്നമായ NO₂ ന്റെ അളവ്
വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ സാധ്യമായ മാർഗ്ഗങ്ങൾ സൂചിപ്പിച്ച് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക.
ഉത്തരം:
| പ്രയോഗിക്കുന്ന മാറ്റം | NO₂ ഉത്പാദനത്തിലെ സ്വാധീനം | കാരണം (ലേ ഷാറ്റ്ലിയർ തത്വം) |
|---|---|---|
| താപനില | കുറയ്ക്കുക | പുരോപ്രവർത്തനം താപമോചകമായതുകൊണ്ട് അതിനെ അനുകൂലിക്കുന്നു. |
| മർദ്ദം | കൂട്ടുക | തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കുറയുന്ന ദിശയിലുള്ള പ്രവർത്തനത്തെ (പുരോപ്രവർത്തനം) അനുകൂലിക്കുന്നു. |
| ഓക്സിജന്റെ അളവ് | കൂട്ടുക | അഭികാരകത്തിന്റെ ഗാഢത കൂടുന്നതിനാൽ സന്തുലനം പുരോദിശയിലേക്ക് മാറുന്നു. |
| NO യുടെ അളവ് | കൂട്ടുക | അഭികാരകത്തിന്റെ ഗാഢത കൂടുന്നതിനാൽ സന്തുലനം പുരോദിശയിലേക്ക് മാറുന്നു. |
